ПИТАНИЕ

Селен источники

Библиография: Брахнова И. Т. Токсичность порошков металлов и их соединений, с. 136, Киев, 1971; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 75, Л., 1977; Глинка Н. Л. Общая химия, с. 373 и др., М., 1978; Израэльсон 3. И., Могилевская О. Я. и Суворов С. В. Вопросы гигиены труда и профессиональной патологии при работе с редкими металлами, с. 245, М., 1973; Крылова А. Н. и Рубцов А. Ф. Определение селена в биологическом материале дитизонатным методом, Суд.-мед. экспертиза, т. 17, № 1, с. 41, 1974; Левин В. И. Получение радиоактивных изотопов, М., 1972; Неницеску К. Общая химия, пер. с румын., с. 392, М., 1968; Table of isotopes, ed. by С. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y., 1978.

СЕЛЕН

СЕЛЕН (Selenium, Se) — химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к биогенным микроэлементам. С. и его соединения являются промышленными ядами и представляют собой значительную профессиональную вредность; радиоактивный изотоп 75 Se используют в медицине для сцинтиграфии поджелудочной железы; в микробиологии нек-рые соли С. используют для приготовления питательных сред (см. Селенитовые среды). С. служит катализатором в процессах гидрогенизации—дегидрогенизации, осуществляемых в лабораторных и производственных условиях. Он находит широкое применение в производстве полупроводников, выпрямителей, фотоэлементов, термоэлементов. В стекольной промышленности С. используют как краситель, в резиновой промышленности — для вулканизации резины, в металлургии — для получения легированных сталей и др.

С. был открыт в 1817 г. И. Берцелиусом и назван в честь Луны, т. к. этот элемент всегда находили вместе с теллуром (см.), открытым ранее и названным в честь Земли.

В земной коре содержание С. составляет 6*10 -3 вес.%. Следы С. обнаруживаются в природных сульфидах: железном и медном колчедане, цинковой обманке, галените. Чистые селеновые минералы встречаются редко. Важнейшие из них — селениды: науманнпт (Ag2Se), клаусталит (PbSe), тиманит (HgSe), берцелианит (Cu2Se). Еще реже встречается самородный С. Промышленного значения минералы С. не имеют, и С. получают как побочный продукт на медеэлектролитных, сернокислотных и целлюлозных производствах.

Порядковый номер селена 34, атомный вес (масса) 78,96. Селен имеет 6 стабильных изотопов (см.) с массовыми числами 74 (0,87%), 76 (9,0%), 77 (7,6%), 78 (23,5%), 80 (49,8%), 82 (9,2%) и 17 радиоактивных изотопов с массовыми числами от 68 до 91; изотопы С. имеют также 11 изомеров (см. Изомерия). Периоды полураспада 23 радиоактивных изотопов и изомеров С. имеют значение от долей секунды до 1 часа, период полураспада 75 Se, применяехмого в медицине, равен 118,5 суток. 75 Se получают в ядерном реакторе облучением селеновой мишени нейтронами по реакции 74Se (n, у) 75 Se или на ускорителе облучением мышьяка протонами или дейтронами по реакциям 75 As (р, n) и 75 As (d, 2n). 75 Se распадается с электронным захватом и испусканием гамма-излучения в широком энергетическом интервале. Основные 6 гамма-линий 75 Se имеют энергию Егамма, равную 96,7 кэв (3,1%); 121,1 кэв (15,9%); 136 кэв (54%); 264,6 кэв (58%); 279,5 кэв (25,2%); 400,6 кэв (11,6%). Кроме того, имеется 18 гамма-линий, суммарная интенсивность к-рых составляет менее 5 %.

75 Se для радиоизотопных исследований выпускают в форме селената и селенита натрия, а для клин, применения — в виде 75 Se-селенометионина (см. Метионин), форма выпуска — р-р для инъекций.

75 Se относится к изотопам средней группы радиотоксичности. Минимально значимая активность на рабочем месте, не требующая регистрации или получения разрешения органов Государственного санитарного надзора, равна 10 мккюри (370 кБк).

С. представляет собой темно-серое с коричневым оттенком вещество. Известен ряд полиморфных модификаций С. (см. Полиморфизм в химии). При обычной температуре стабилен так наз. серый, гексагональный С., к-рый построен из спиральных цепей атомов Se. Из водного р-ра селена выделяют аморфный С. красного цвета, при нагревании переходящий в гексагональную форму; t°пл гексагонального селена 217°, t°кип 685 ± 1°. Селен является типичным полупроводником, наиболее чистый гексагональный С. при температурах, близких к температуре плавления, обладает сопротивлением порядка 104 ом-см. Электропроводность С. резко возрастает при освещении.

В хим. соединениях С. обычно проявляет валентность +4, +6 и —2. При комнатной температуре С. на воздухе, в воде и в атмосфере O2 устойчив, не реагирует с соляной и разбавленной серной к-тами, хорошо растворим в концентрированной азотной к-те и царской водке, в щелочах С. растворяется медленно, с окислением. При нагревании С. окисляется с образованием диоксида (SeO2) — селенистого ангидрида, часто окисление С. сопровождается горением (пламя синего цвета). С. реагирует с фтором (при комнатной температуре), с хлором и бромом (при небольшом нагревании), с йодом С. практически не взаимодействует. Диоксид и триоксид (SeO3) селена являются сильными окислителями. С галогенами С. образует весьма разнообразные по свойствам соединения; тетрахлорид и тетрабромид С. с щелочными металлами, аммонием, органическими аминами дают комплексные соединения. Селеноуглерод (CSe2) аналогичен сероуглероду (см.). Селеноводород (H2Se) — селенистый водород — бесцветный газ с крайне неприятным запахом, по токсичности превосходит сероводород (см.). Соли селенистой к-ты (H2SeO3) — селениты; соли селеновой к-ты (H2SeO4) — селенаты, по многим свойствам напоминающие соответствующие сульфаты, при нагревании разлагаются с образованием селенитов.

Многочисленные органические соединения С. аналогичны соответствующим соединениям серы (см.).

Методы определения С. включают качественные пробы и количественные методы определения. Наиболее распространенной качественной пробой на С. является реакция восстановления его солянокислого р-ра сернистым газом, гидразином или гидроксиламином. Выделяющийся элементарный С. образует характерный красный осадок. Количественные колориметрические методы определения С. основаны на измерении интенсивности окраски р-ров, появляющейся при восстановлении С. до элементарного состояния.

С. относят к так наз. вероятно необходимым микроэлементам (см.), однако роль С. в жизнедеятельности человека пока не выяснена. Существует предположение, что С. в качестве антиоксиданта участвует в регуляции свободнорадикальных процессов в организме, в частности в регуляции перекисного окисления липидов.

Профессиональные вредности

В процессе получения и применения С. в воздух производственных помещений могут поступать пары и аэрозоли С., диоксида Se, а при нек-рых операциях — и селеноводород. При ручных операциях, при контакте с оборудованием и изделиями, содержащими С. и его соединения, возможно загрязнение ими кожи и одежды.

В производственных условиях С. и его соединения попадают в организм гл. обр. через дыхательные пути, реже — через жел.-киш. тракт юли кожу. Соединения С. легко всасываются и длительно циркулируют в крови. Они способны депонироваться во всех органах, но преимущественно в селезенке, печени, почках, а также в коже и в волосах. Из организма С. выводится медленно, в течение нескольких лет, в основном через почки и жел.-киш. тракт, в незначительной степени — с выдыхаемым воздухом.

С. и все его соединения токсичны. Из неорганических соединений С. особенно токсичны селеноводород и диоксид селена; менее токсичны его соединения с металлами. По характеру токсического действия соединения С. несколько напоминают соединения мышьяка (см.) и обладают политропным эффектом с преимущественным поражением печени, почек и ц. н. с.

Хрон. отравление С. и его соединениями проявляется в виде катара верхних дыхательных путей, бронхита (см.) с явлениями бронхоспазма (см.), токсического гепатита (см.), холецистита (см.), гастрита (см.), спастического колита (см.), астено-вегетативного синдрома (см. Астенический синдром). В более выраженных случаях хрон. отравления С. отмечают нейроэндокринные нарушения, увеличение щитовидной железы, тахикардию, уменьшение веса тела, увеличение интенсивности основного обмена (см.). При контакте с кожей соли С. вызывают появление медленно заживающих ожогов (см.) и стойких дерматитов (см.). При попадании на кожу диоксида Se возникает резкая болезненность, онемение, сыпи.

При острых отравлениях соединениями С. отмечают раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей и конъюнктивы, сухой кашель, выделения из носа, общую слабость, головную боль, тошноту, рвоту, неприятный вкус во рту. Характерен чесночный запах выдыхаемого воздуха. Иногда наступает потеря сознания, коллапс. Особенно тяжело протекает острое отравление селеноводородом, при к-ром возможны отек легких (см.), развитие пневмонии (см.), тяжелые поражения печени и почек.

Первая помощь и неотложная терапия

Пострадавшего необходимо вывести в теплое, проветриваемое помещение или на свежий воздух, глаза промыть 2% р-ром натрия гидрокарбоната, этим же р-ром прополоскать горло, в нос закапать 2% р-р эфедрина, внутримышечно ввести 1 мл 1% р-ра димедрола или 2,5% р-ра пипольфе-на, внутрь дать кодеин. При потере сознания или коллапсе ввести под кожу 1 мл 0,1% р-ра стрихнина, внутривенно 1 мл 0,06% р-ра кор-гликона, 1 мл 1% р-ра мезатона в 200—300 мл 5% р-ра глюкозы или изотонического р-ра хлорида натрия (капельно). При судорогах показан витамин Вх, 5—10 мл 25% р-ра сульфата магния внутримышечно. При токсическом отеке легких рекомендуют длительное вдыхание увлажненного кислорода, внутривенно 20 мл 40% р-ра глюкозы с 500 мг аскорбиновой к-ты, бронходилататоры: эуфиллин (при условии, что нет снижения АД), эфедрин; при остановке дыхания — лобелин или цититон. Пострадавшему необходимо обеспечить покой, тепло. При хрон. интоксикации С. и его соединениями лечение симптоматическое.

Меры профилактики отравлений селеном, селеноводородом, диоксидом Se и другими соединениями С. заключаются в совершенствовании техиол. процессов на соответствующих производствах, герметизации оборудования и максимальной его механизации. Необходима тщательная защита органов дыхания с помощью промышленных противогазов (см.) и респираторов (см.) и кожи с помощью спецодежды и резиновых перчаток, а также соблюдение мер личной гигиены: мытье рук, общий душ и смена белья после работы, запрещение курения и принятия пищи в производственных помещениях.

Лица, контактирующие с С. и его соединениями, должны проходить медицинский осмотр (см.) при приеме на работу и ежегодно. Особое внимание необходимо обращать на состояние органов дыхания, ц. н. с., паренхиматозных органов, конъюнктивы и кожи. Важное профилактическое значение имеет пищевой рацион, к-рый должен быть богат белками и углеводами. Женщины на весь срок беременности со дня ее установления и на период кормления освобождаются от работы, на к-рой они контактируют с С.; их переводят на другие участки.

Большую роль в профилактике отравлений играет организация сан. контроля за содержанием С. и его соединений в воздухе производственных помещений.

Предельно допустимые концентрации для элементарного селена — 2 мг/м 3 , для диоксида Se — 0,1 мг/м3, селеноводорода — ок. 0,1 мг/м3.

Селен в судебно-медицинском отношении

При исследовании трупа в случае быстро наступившей смерти в результате отравления С. или его соединениями от внутренних органов ощущается характерный запах чеснока, слизистые оболочки трахеи, органов жел.-киш. тракта, почки и печень окрашены в розовато-оранжевый цвет. При наступлении смерти в более поздние сроки после попадания в организм С.. эта окраска может быть выражена слабо или отсутствовать совсем. Гистологически выявляются дистрофические изменения в миокарде, печени и почках.

Суд.-хим. определение С. производят после минерализации трупного материала при нагревании с концентрированными серной и азотной к-тами, путем восстановления С. или по реакциям с 3,3-диаминобензидином, висмутолом II, дитизоном. Проведение реакций восстановления и с 3,3-диаминобензидином позволяет отдифференцировать С. от теллура. Чувствительность цветных реакций составляет 1—2 мкг, реакции восстановления — 10 мкг. Количественно С. при суд.-хим. исследованиях определяют фотометрическим методом по реакции с дитизоном.

Библиография: Брахнова И. Т. Токсичность порошков металлов и их соединений, с. 136, Киев, 1971; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 75, Л., 1977; Глинка Н. Л. Общая химия, с. 373 и др., М., 1978; Израэльсон 3. И., Могилевская О. Я. и Суворов С. В. Вопросы гигиены труда и профессиональной патологии при работе с редкими металлами, с. 245, М., 1973; Крылова А. Н. и Рубцов А. Ф. Определение селена в биологическом материале дитизонатным методом, Суд.-мед. экспертиза, т. 17, № 1, с. 41, 1974; Левин В. И. Получение радиоактивных изотопов, М., 1972; Неницеску К. Общая химия, пер. с румын., с. 392, М., 1968; Table of isotopes, ed. by С. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y., 1978.

H. Г. Будковская; В. В. Бочкарев (рад.), А. Ф. Рубцов (суд.), Н. Ю. Тарасенко (гиг. труда).

Источник

Селен (Se) – роль в организме, симптомы недостатка, источники

Селен (Selenium, Se) – химический элемент, выполняющий важную для организма роль микроэлемента, обладающий иммуномодулирующей и выраженной антиоксидантной активностью. Благодаря эффективной борьбой со свободными радикалами и окислением организма этот замечательный минерал является замечательным профилактическим средством от злокачественных опухолей (рака), инфекционных и других видов заболеваний.

Среди других важных функций селена выделяют поддержание обменных процессов, работы щитовидной железы и здоровье сердечно-сосудистой системы.

В виде самостоятельного минерала селен найти крайней сложно, однако он входит в состав 37 других минералов, известных по состоянию на 2019 год. Среди них наиболее популярными считаются – тиманнит (HgSe), ашавалит (FeSe), хастит (CoSe2), клаусталит (PbSe) и другие, в большей мере формирующиеся в сульфидных месторождениях (концентрация 7-110 г/т). Небольшая часть Se присутствует в соленых водах морей и океанов – около 0,4 мкг/л, и значительно в больших дозах в минеральных источниках воды, вплоть до 50 мкг/л. Если же говорить о средней вместительности селена во всей земной коре, то эта цифра равняется примерно 500 мг/т.

Свое наименование селен получил от греческого слова «σελήνη», что переводе означает «Луна». Это связано с тем, что его часто находят в одном минерале с теллуром (Te), название которого происходит от латинского слова «tellus» (Земля). Вот такая научно-философская связь. Кстати, если кому интересно, то существует еще один частый спутник Se и Te – сера (S), о чем вы можете прочесть в следующем, историческом абзаце.

История – краткая справка

Впервые обнаружить селен удалось в 1817 году шведскому химику и минерологу Йёнсу Якобу Берцелиусу.

Вместе со своим товарищем, другим шведским ученым в сфере химии и минералогии Йоганном Готлибом Ганом барон Берцелиус при исследовании метода получения серной кислоты обнаружили в ней осадок красного и светло-коричневого цвета. Когда этот осадок поддали нагреву паяльной трубкой почувствовался слабовыраженный специфических запах, при этом из осадка сформировался свинцовый королек.

Подобный запах очень напоминал Теллур, однако получить Те из серной кислоты не получилось. Далее этот же запах был обнаружен и на рудниках по добычи серы (в швецком городе Фалуна). Далее упорный труд и исследования показали, что в осадке на самом деле находится другие, до 1817 года неизвестное вещество, которое и получило название – Selenium, т.е. селен.

Практическое применение Se получил в 1870х годах, когда английский инженер-электрик Уиллоуби Смит в 1873 обнаружил зависимость сопротивления этого вещества от освещения, из-за чего его начали активно использовать для производства фотофонов. Далее на основании селена уже делали измерители освещенности (экспонометры), различные электрические выпрямители и другие изобретения человечества.

Биологическая роль селена в живых организмах не впервые ли была описана в «The Bio-Chemical Journal» (Великобритания), в 1954 г 1 .

Общие данные

Расположение в периодической таблице Д.И. Менделеева: в старой версии — IV период, V ряд, VI группа, в новой версии таблицы – 16 группа, 4 период.

  • Атомный номер – 34
  • Атомная масса – 78,96 г/моль
  • Электронная конфигурация – [Ar] 4s 2 3d 10 4p 4
  • Температура плавления (°С) – 216,85
  • Температура кипения (°С) – 684,95
  • CAS: 7782-49-2

Физико-химические свойства. Чистый селен – халькоген, в устойчивой аллотропной форме представляющий собой серый хрупкий неметалл, который блестит на изломе.

Современным ученным известно 4 группы Se:

  • Серый металлический – наиболее устойчивая аллотропная форма;
  • Черный стекловидный;
  • Красный аморфный;
  • Красный кристаллический, который представлен тремя модификациями – альфа (α-Se – оранжево-красного цвета), бета (β-Se – темно-красного цвета) и гамма (γ-Se – красного цвета).

По сути, основная форма – серый селен, который при нагревании сначала расплавляется, формируя расплав того-же цвета, но при дальнейшем повышении температуры начинает улетучиваться коричневыми парами. Если в этот момент его резко охладить – появляются красные модификации Se.

По химическим свойствам очень схож с серой, однако имеет меньшую активность, в частности – не горит самостоятельно в воздухе. При горении излучает синее пламя, при котором он превращается в двуокись (SeO2). В расплавленном виде бурно реагирует на контакт со щелочными металлами.

В воде растворяется хорошо.

Биологическая роль и функции селена в организме

Для чего нужен селен организму? Несмотря на свою токсичность, Se в форме селеноцистеина (аминокислота) входит в состав различных белков, в т.ч. специфических P, W. Кроме того, его можно обнаружить в некоторых гормонах (тиоредоксинредуктаза, глутатионпероксидаза, фосфоселенфосфатаза, йодотиронин-дейододиназа, фосфолипид-гидропероксид-глутатионпероксидаза).

Количество селена в организме взрослого среднестатистического человека, весом в 70-75 кг находится на уровне 10-14 мг. Больше всего нутриент присутствует в клетках таких органов, как – сердце, печень, почки, мужские репродуктивные органы (семенные канатики, яички).

Как мы уже и говорили, одна из главных функций селена в организме – антиоксидант (окислительно-восстановительные процессы), за счет чего кислотно-щелочной баланс находится на том уровне, который минимизирует появление воспалительных процессов, оседание и активное размножение патогенной микрофлоры, старение и прочие. В мире есть некоторые ученые, которые даже утверждают, что повышение кислотности в организме приводит к появлению онкологических болезней.

Селен выполняет и множество других полезных функций, среди которых:

  • Участие в регулировании обменных процессов и метаболизме белков, жиров, углеводов, нуклеиновых кислот, гормонов;
  • Участие в образовании гормонов щитовидки – трийодтиронина, что способствует нормальному функционированию не только самой щитовидной железы, но и эндокринной системы ц велом;
  • Повышает усвоение организмом йода (I) и витамина Е, а также усиливает их действие;
  • Обладает иммуномодулирующим действием – за счет регулирования и стимулирования реактивности иммунной системы способствует активной защите организма от вирусной, бактериальной и других видов патогенной инфекции;
  • Исследования ученных показывают, что дополнительные дозы селена угнетают прогрессирование в развитии, активности и распространении злокачественных опухолей, тормозит развитие ВИЧ-инфекции, предотвращая ее перерождение в СПИД;
  • Находясь в составе глутатионпероксидазы восстанавливает поврежденные липиды (жиры) в клеточных мембранах, что предотвращает клетки от мутирования;
  • За счет все того же антиоксидантного действия предотвращает агрегацию тромбоцитов, тем самым защищает кровеносные русла от тромбов, что в свою очередь минимизирует появление атеросклероза, инфаркта, инсультов, ишемической болезни сердца и других заболеваний, обусловленных нарушением кровообращения.
  • Берет участие в репродуктивной функции у женщин и мужчин, причем у последних селен поддерживает потенцию и повышает подвижность сперматозоидов.
  • Замечено благотворное влияние и на больных бронхиальной астмой, за счет снижения выраженности симптоматики и улучшения дыхательной функции качество жизни таких людей существенно улучшается;
  • Поддерживает здоровье волос в виде их крепости и блеске.

Применение селена в других сферах человеческой жизни

  • В медицинской практике его используют в качестве дополнительного средства в лечении раковых заболеваний, а т.ч. продлевая жизнь онкобольным, а также профилактического средства от множества других болезней, особенно аллергического, инфекционного и эндокринного характера;
  • Является важным материалом для производства полупроводников;
  • Один из радиоактивных изотопов Se-75 применяют в дефектоскопе, в качестве излучателя гамма-лучей;
  • Входит в состав некоторых видов красок красного и розового цвета, причем, селен по некоторым источникам информации использовался для покраски стекла т.н. рубиновых звезд Кремля в Москве.

Суточная потребность

Суточная потребность в Se зависит от пола, возраста, дневного рациона и места проживания человека.

Рекомендуемые суточные дозы селена, опубликованные в прессе Института медицины и питания США:

  • Младенцы от 0 до 6 месяцев – 15 мкг;
  • Дети от 7 месяцев до 3х лет – 20 мкг;
  • Дети от 4 до 8 лет – 30 мкг;
  • Дети от 9 до 13 лет – 40 мкг;
  • Подростки и взрослые люди от 14 лет и старше – 55 мкг.
  • Во время беременности – 60 мкг;
  • В период кормления грудью – 70 мкг.

Согласно методическим рекомендациям Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека №2.3.1.1915-04 от 02.07.2004 г суточная норма селена для граждан России составляет от 70 до 150 мкг.

Важно понимать, что не следует приобретать препараты Se и употреблять повышенные их дозировки без консультации с врачом, а также, если Ваш пищевой рацион включает в себя продукты, восполняющие суточную необходимость в этом микронутриенте.

Суточная доза селена повышается для профилактики и лечения раковых болезней (до 200 мкг), при беременности и период кормления грудью, при жестких диетах или отсутствии в рационе продуктов, богатых на этот минерал.

Нехватка селена — симптомы

Дефицит Se может вызывать следующие нарушения в работе организма:

  • Ослабление иммунитета и повышенная восприимчивость к болезням различной этиологии, особенно инфекционного характера;
  • Уменьшение усвояемости йода, что в свою очередь приводит гипофункции щитовидной железы, изменению гормонального фона и развитию эндокринных болезней;
  • Ухудшению репродуктивной функции у мужчин и женщин;
  • Повышение риска развития заболеваний сердечно-сосудистой системы;
  • Слабость, повышенная утомляемость, болезненные ощущения в мышечных тканях;
  • Волосы становятся тусклыми и ломкими;
  • Наблюдается медленное заживление ран.

Причины нехватки Se

  • Отсутствие в рационе продуктов, богатых на селен, а также диеты, голодание;
  • Заболевания печени (гепатиты, цирроз);
  • Заболевания желудочно-кишечного тракта;
  • Отравления тяжелыми металлами;
  • Прием некоторых лекарственных препаратов – глюкокортикоидов (гормоны – «Преднизон»), антикоагулянтов, антитромбоцитарных, «Клозапин», «Цисплатин», «Депакот».

Применение селена

Применение Se целесообразно в следующих случаях:

  • Для защиты организма от процессов окисления;
  • Профилактика инфекционных, эндокринных, сердечно-сосудистых, онкологических и аллергических болезней;
  • Укрепление здоровья печени, поджелудочной железы, щитовидной железы, предстательной железы, сердца и сосудов;
  • В комплексной терапии раковых болезней (особенно кишечника, легких, аденомы простаты), заболеваний эндокринной и сердечно-сосудистой системы (атеросклероз, ИБС), опорно-двигательного аппарата (артриты), дыхательной системы (астма), желудочно-кишечного тракта (энтероколит), кожи (псориаз) и органов зрения (катаракта);
  • Для подавления аллергических реакций (блокирует гистамин);
  • Для повышения артериального давления в случае шокового состояния и коллапса;
  • При отсутствии в рационе этого вещества.

Избыток селена

Как мы уже упоминали в этой статье – Se является достаточно токсичным веществом, высокие дозы которого поражают в первую очередь центральную нервную систему (ЦНС), печень и почки. Правда здесь также стоит оговориться, что наибольшую токсичность имеют – селеноводород, селениты лития и натрия, диоксид селена, диметилселен, дифенилселен, диэтилселен и метилэтилселен.

Отравление также могут вызвать повышенные дозы этого минерала в составе лекарственных препаратов, БАДов.

Получить токсическую дозу при употреблении продуктов, богатых на селен можно только если сильно постараться, т.е. скорее быстрее заболит живот от переедания, нежели от превышения суточной дозы.

Передозировка Se может наступить при суточной дозировке 400 мкг и вызвать следующие осложнения:

  • Боль в животе, который тревожит человека 2 и более дней, сопровождающийся учащенными позывами к дефекации, диареей, тошнотой, а иногда и приступами рвоты;
  • Нервные расстройства;
  • Депрессивные состояния;
  • Ухудшение здоровья волос и ногтей, вплоть до их потери;
  • Пожелтение кожи 9легкая форма желтухи);
  • Неприятных запах из рта;
  • При контакте с химически активными формами Se возможны дерматиты, ожоги, онемения, слезотечения, конъюнктивит и прочие.

Причины переизбытка Se в организме

  • Злоупотребление препаратами, в которых содержится это вещество.

Источники селена

В каких продуктах Se содержится больше всего?

Растительные и животные источники (мкг на 100 г): орехи бразильские (250), горчица (133,6), грибы белые сушеные (100), мякоть кокоса (80), отруби пшеничные (77,6), печень индейки (71), печень утки (68), печень курицы (55), семечки подсолнуха (53), отруби овсяные (45,2), горбуша (44,6), треска (43), лосось (36,5), сельдь (36,5), кунжут (34,4), яйцо куриное (31), кукуруза (30), творог (30), рис (28,5), нут (28,5), репа (27), сыр (25), чеснок (25-14), фасоль (24,9), крупа ячневая (22,1), дрожжи (20), чечевица (19,6), крупа пшеничная (19), фисташки (19), соевые бобы (17,8), морская капуста (15), горох (13,1), карп (12,6), семена укропа (12,1), крупа гречневая (8,3), арахис (7), мука пшеничная (6), орех грецкий (4,9), миндаль (2,5), брокколи (2,5).

При термообработке продуктов часть содержащегося в них минерала уничтожается, поэтому рекомендуется щадящий режим готовки – на пару.

Химические источники (Se): «Селен», «Селенобел», «Селеназа», «Диномизан», витаминно-минеральные комплексы «Витрум плюс», «Мультимакс».

Синтез в организме: не синтезируется.

Взаимодействие селена с другими веществами

  • Прием селена способствует усвоению йода (I);
  • Витамины Е и С усиливают антиоксидантный эффект Se;
  • Повышенное количество минерала нарушает нормальное усвоение организмом цинка.

Видео

Обсудить Se и другие минералы на форуме…

Источники:

1. «Биохимический журнал: Потребность в селените и молибдате в образовании муравьиной дегидрогеназы членами группы бактерий coli-aerogenes». Авторы: Pinsent, Jane. 1954 г, 57 том, №1, страницы 10-16.

Источник

Селен и его роль для организма

Селен считался неуместным питательным веществом еще три десятилетия назад, но теперь ученые обнаружили, что селен действительно имеет решающее значение для здоровья людей и играет определенную роль в защите организма от широкого спектра поражающих болезней и состояний.

Польза селена

Рост селена от нерелевантного минерала до важнейшего микроэлемента произошел в результате исследований, свидетельствующих о его роли в:

· усилении репродуктивных усилий;

· нейтрализации повреждающих свободных радикалов;

· защите организма от инфекции.

Помимо этих преимуществ, селен является единственным микроэлементом, который включен в наш генетический материал. Селеноцистеин представляет собой специфическую аминокислоту, которая включена в многочисленные белки в наших телах под руководством генетического кода.

В основном мы получаем селен из растений и селеновых связей с белками в организме для создания соединений, известных как селенопротеины. В наших организмах существует по меньшей мере 25 уникальных селенопротеинов, которые играют важную роль во многих процессах, защищая нас от повреждения свободными радикалами за счет активации выделения тиреоидного гормона.

Защитные функции минерала

Селен сочетается с естественным антиоксидантом организма, глутатином, с образованием мощных соединений, известных как глутатионпероксидазы. Глутатион-пероксидазы представляют собой соединения, которые превращают перекись водорода и другие разрушающие соединения в воду или безвредный спирт. Селен также объединяется со специфическим белком для образования соединения, называемого селенопротеином. Этот конкретный белок помогает защитить систему кровообращения, включая сердце и все кровеносные сосуды от повреждений.

Другим преимуществом селена является то, что он реактивирует витамины С и Е обратно в их активное состояние. Витамины С и Е работают для нейтрализации свободных радикалов и без селена, эти нейтрализованные соединения будут выделяться, включая витамины С и Е. При связывании с токсическими молекулами витамины возвращаются в свое активное состояние, чтобы атаковать больше свободных радикалов и защищать организм.

Селен играет решающую роль в правильном функционировании иммунной системы. Селен предотвращает вирусную мутацию многих видов и тем самым предотвращает повторные инфекции.

Существует множество доказательств, подтверждающих защитный эффект селена против клеточной мутации, который недавно был подкреплен результатами ряда важных исследований в США и Финляндии. В Великобритании уровень диетического селена значительно ниже, чем в США, и в последние годы значительно снизился. Норма потребления селена в день составляет 70 мкг для мужчин и 60 мкг для женщин, но увы, эти нормы практически никогда не выдерживаются.

Применение диетической добавки селена будет иметь важное значение для снижения различных форм заболеваний.

Щитовидная железа обладает наибольшей концентрацией селена чем любой другой орган в организме. Три разных белка, связанных с селеном, ответственны за превращение активного тиреоидного гормона в кровотоке. Поэтому селен необходим для всех процессов, выполняемых щитовидной железой, включая обмен веществ, нормальный рост и развитие. Это в стороне от связи между гормонами щитовидной железы и всеми другими гормонами в нашем организме. Дефицит гормонов щитовидной железы влияет на работу большинства других желез в организме.

Хотя роль селена в защите сердечно-сосудистой системы остается неясной, теоретически предполагается, что противовоспалительные и антиоксидантные свойства селена могут помочь защитить сердце, хотя для подтверждения этого необходимо провести больше исследований.

Источники селена

Пищевые источники селена включают:

Однако большинство продуктов, которые мы принимаем, содержат очень низкий уровень селена, особенно для проживающих в Европе. Причина этого заключается в том, что селен является следовым минералом, который извлекается растениями из почвы, и поэтому его доступность во многом определяется качеством почвы. К сожалению, большая часть Европы, Китая и Новой Зеландии известна наличием селен-дефицитных почв.

Выходом из ситуации является прием биологических добавок на основе селена.

Обратите внимание! Контент не предназначен для замены обычного медицинского лечения. Любые предложения, и все перечисленные травы не предназначены для самолечения. Прием любого средства должен быть согласован с квалифицированным врачом.

Источник

Показать больше

Похожие статьи

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Закрыть